Según la definición de Brönsted y Lowry (1923), un ácido es un donador de protones, mientras que una base es un aceptor de protones (Skoog, 2005). En solución acuosa estos ácidos y bases se disocian formando especies iónicas, fenómeno que había sido descrito por Svante Arrhenius en el siglo XIX. Dependiendo de si el ácido o la base se disocian (ionizan) completa o parcialmente, se puede definir si el ácido es fuerte o débil; un ácido o base que se disocie completamente o en mayor proporción será más fuerte que un ácido o base que lo haga parcialmente o en menor proporción (Bohinsky, 1998).

 

Las reacciones de los ácidos y bases son sumamente importantes en nuestra vida cotidiana ya que hacen parte de diversos procesos, tanto industriales como biológicos (Zapata, 2013):

 

• La conservación del pH de la sangre se realiza por un equilibrio acido-base en que el ácido carbónico juega un papel fundamental.

• El jugo gástrico tiene como uno de sus componentes el ácido clorhídrico.

• El control del exceso de acidez estomacal se realiza con bases débiles como NaHCO3, MgCO3, CaCO3, Al(OH)3, Mg(OH)2.

• El ácido láctico y el ácido butanóico (presentes en la leche y mantequilla) se forman por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono

• Algunos ácidos orgánicos como el vinagre se pueden encontrar en nuestra casa y se puede utilizar como un ingrediente.

• Ácidos y bases como agentes de limpieza, por ejemplo, el ácido muriático (ácido clorhídrico) y el hidróxido de sodio.

• Limpieza de óxido de metales con ácidos inorgánicos, como el ácido clorhídrico.

• Aditivos para alimentos.

• Algunos ácidos se emplean como conservantes de alimentos ya que la acción bacteriana sobre los mismos no se produce a pH bajo.

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A continuacion presentamos dos videos que ayudaran a comprender mejor el concepto de un acido y una base (Crespo, 2015; Quimiwebsociedad, 2008).